Titrasi Campuran Asam atau Basa Dengan Kekuatan Berbeda

Jika dalam suatu sampel larutan terdapat dua jenis asam atau basa dengan kekuatan berbeda maka asam atau basa yang paling kuat akan dititrasi terlebih dahulu untuk memberikan titik ekivalen pertama dan dilanjutkan dengan tirasi asam atau basa kedua menghasilkan titik ekivalen kedua. Tirasi untuk memisahkan titik ekivalen didalam suatu campuran disebut titrasi pembeda (differentiating titration).
Titrasi pembeda untuk dua jenis asam hanya dapat terjadi jika rasio perbandingan konstanta kesetimbangan berkisar 103 atau lebih atau berbeda antara 3 unit pKa atau lebih. Senyawa yang mengandung dua kelompok asam dalam molekul yang sama disebut dengan asam diprotik, jika tiga kelompok asam disebut asam tiprotik atau poliprotik. Sedangkan senyawa yang mengandung dua kelompok basa disebut basa diacid dan senyawa dengan tiga kelompok basa disebut basa triacid. Netralisasi suatu asam atau basa biasanya dilakukan melalui ionisasi bertingkat. Untuk asam-asam diprotik atau poliprotik berlaku reaksi dissosiasi sebagai berikut :
HnA           ⇋    H+  +  H(n-1)A-           Ka1
H(n-1)A-     ⇋    H+  +  H(n-2)A2-          Ka2 (asam diprotik)
H(n-2)A2-    ⇋    H+  +  H(n-3)A3-          Ka3 (asam triprotik)
dan seterusnya ...
HA(n+1)-     ⇋    H+  +  An-                 Kan
dimana Ka1 > Ka2 > Ka3 > Kan. Hal yang sama juga analog terhadap senyawa basa.
Penentuan pH larutan untuk titrasi asam diprotik
Contoh :
Sebanyak 20 mL 0,10 M Asam malonat (H2A) dititrasi dengan larutan 0,10 M Natrium hidroksida (NaOH). Hitunglah pH larutan pada saat penambahan 10, 20, 30, dan 40 mL NaOH (pKa1 = 2,85 dan pKa2 = 5,66).
Penyelesaian :

a.         Persamaan reaksi yang terjadi, yaitu :

a.         Langkah-langkah dalam menentukan pH larutan, yaitu
  • pH untuk titrasi asam pertama ditentukan dari Ka1 dengan menggunakan perbandingan [HA-] terhadap [H2A]. Pada saat penambahan 10 mL titer NaOH, asam pertama dalam asam malonat telah ternetralisasi sebanyak 50% sehingga [HA-] = [H2A]. Dengan mensubstitusi harga Ka1, maka diperoleh :
  • pH pada saat titik ekivalen pertama ditentukan dari perkiraan pH, yaitu :
Setelah penambahan 20 mL titer NaOH maka seluruh ion H+ pada asam pertama telah ternetralisasi sehingga pH larutan menjadi :
  • pH untuk titrasi asam kedua ditentukan dari Ka2 dengan menggunakan rasio perbandingan [A2-] dengan [HA-]. Pada saat penambahan 30 mL titer NaOH maka 20 mL larutan NaOH digunakan untuk menetralisasi ion H+ dari asam pertama dan sisa volume 10 mL digunakan untuk menetralisasi 50% asam kedua, sehingga [HA-] = [A2-]. Dengan mensubstitusi harga Ka2, maka diperoleh :

  • pH pada saat titik ekivalen kedua ditentukan dari ionisasi A2- dengan basa konjugasi HA-. 

Pada saat penambahan 40 mL NaOH maka keseluruhan asam malonat telah dititrasi membentuk basa konjugasi A2-. Dengan besar konsentrasi OH- adalah 0,01M maka pH larutan dapat ditentukan oleh harga pKb  A2- yaitu (14 – pKa2 = 8,34).
Bentuk kurva titrasi  yang terjadi, yaitu:


Gambar. Kurva titrasi asam diprotik


Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Titrasi Asam Lemah Dengan Basa Kuat

Gambar
Reaksi suatu asam lemah dengan suatu basa kuat akan menghasilkan garam dengan karakter basa yang merupakan basa konjugasinya. Teknik titrasi ini sangat menarik untuk dipelajari karena terdapat berbagai jenis asam lemah di dalam kehidupan sehari-hari. Salah satu contoh adalah penggunaan asam 2-(N-morpholino)etanasulfonat (MES) yang sering digunakan sebagai buffer untuk keperluan eksperimental dengan menggunakan jaringan atau enzim pada reaksi biokimia (Murray, et all , 2009). Berikut disajikan teknik perhitungan titrasi antara 50 mL 0,02 M asam 2-(N-morpholino)etanasulfonat (MES) dengan larutan basa kuat 0,10 M NaOH. Data titrasi dirangkum pada tabel 3.2 dan bentuk kurva titrasi diperlihatkan pada gambar 3.2. Persamaan reaksi yang terjadi, yaitu : Dari persamaan reaksi diatas, diketahui bahwa untuk basa  A - diperoleh harga Kb sebagai kebalikan dari harga Ka, sehingga  konstanta kesetimbangan untuk reaksi diatas adalah : Konstanta  kesetimbangan reaksi diata...
Terus membaca

Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

Gambar
Banyak cara untuk menentukan kadar senyawa yang terkandung dalam suatu bahan. Salah satunya adalah melalui proses titrasi. Titrasi merupakan salah satu metode untuk menentukan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan sejumlah volume larutan terhadap sejumlah volume larutan lain yang konsentrasinya telah diketahui. Titrasi yang melibatkan reaksi asam dan basa disebut titrasi asam basa (Muchtaridi, 2006).  Titrasi asam basa sering disebut juga dengan titrasi netralisasi. Dalam titrasi ini, kita dapat menggunakan larutan standar asam dan larutan standar basa. Pada prinsipnya, reaksi yang terjadi adalah reaksi netralisasi yaitu : H +    +    OH -    ⇄    H 2 O Reaksi netralisasi terjadi antara ion hidrogen sebagai asam dengan ion hidroksida sebagai basa dan membentuk air yang bersifat netral. Berdasarkan konsep lain reaksi netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antar...
Terus membaca

Titrasi Asam Kuat Dengan Basa Lemah

Gambar
Titrasi asam kuat dengan basa lemah merupakan kebalikan dari titrasi asam lemah dengan asam kuat. Karena rektan adalah basa lemah dan asam kuat maka reaksi akan terjadi pada saat penambahan asam. Persamaan reaksi yang terjadi, yaitu : B + H +     →       BH + Pada titrasi basa lemah dengan asam kuat juga terdapat 4 (empat) bagian yang menjadi perhatian dalam perhitungan pH. 1.        Sebelum penambahan asam , larutan hanya mengandung basa lemah di dalam air, sehingga pH ditentukan oleh Kb reaksi :                                                                               Kb           ...
Terus membaca